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西工大附中、交大附中、高新一中等,西安五大高中期中考試試卷匯總(含答案和解析)
高中 來源:網(wǎng)絡(luò) 編輯:阿壹 2023-12-27 09:49:14

2024年,西安市的五大名校西工大附中、交大附中、西安高新一中等,再次為高一學(xué)子們舉辦了一場(chǎng)精彩絕倫的期中考試。這一考試旨在檢驗(yàn)學(xué)生們?cè)谛聦W(xué)年里所獲得的知識(shí)和技能,同時(shí)也為他們提供了鍛煉和成長的機(jī)會(huì)。本次試卷的編制經(jīng)過精心策劃,注重全面考察學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng),以確保測(cè)試的公平性和科學(xué)性。

西安五大名校期中考試試題

一、期中考試試卷

1.把鎂條(去除氧化膜)投入到盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生 H2的速率 v 與時(shí)間 t 的

關(guān)系如下圖所示,其中影響 AB 段速率的主要因素是

A.H+的濃度

B.體系的壓強(qiáng)

C.溶液的溫度

D.Cl-的濃度

2.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A.新制的氯水放置一段時(shí)間,溶液的 pH 會(huì)減小

B.在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)往往要加入少量鐵粉

C.恒容容器中反應(yīng) CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) △H<0 達(dá)到平衡后,升高溫度, 氣體顏色變深

D.增大壓強(qiáng),有利于 SO2與 O2反應(yīng)生成 SO3

3.在一定溫度下將 1 mol CO 和 1 mol 水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中,反應(yīng) CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g)達(dá)平衡后,得到 0.6 mol CO2;再通入 0.3 mol 水蒸氣, 達(dá)到新平衡狀態(tài)后,CO2的物質(zhì)的量可能是( )

A.0.9 mol

B.0.8 mol

C.0.7 mol

D.0.6 mol

4.向絕熱恒容密閉容器中通入 SO2和 NO2,一定條件下使反應(yīng)

SO2 (g) + NO2 (g) ?SO3 (g) + NO(g) 達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。下列敘述正確的是

A.反應(yīng)在 c 點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)物濃度:a 點(diǎn)小于b 點(diǎn)

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D.Dt1 = Dt2 時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:a ~ b段小于b ~ c

5.在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng) A(g)+B(g)?C(g)-Q,平衡移動(dòng)關(guān)系如下圖

所示下列說法正確的是

A p1>p2 B 的轉(zhuǎn)化率

B p1<p2 C 的物質(zhì)的量濃度

C p1<p2 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

D p1>p2 A 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

A.A

B.B

C.C

D.D

6.三氯乙烯(ClHC=CCl2 )是地下水中有機(jī)污染物的主要成分,研究顯示,在地下水 中加入高錳酸鉀溶液可將其中的三氯乙烯除去,發(fā)生的反應(yīng)如下:

2KMnO4 + ClHC=CCl2===2KCl + 2CO2 - +2MnO2 ˉ +HCl試卷第 3頁,共 6頁 常溫下,在某密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),測(cè)定 ( ) c KMnO4 與時(shí)間的關(guān)系如表所示: 時(shí)間/min

下列推斷正確的是( )

A.上述反應(yīng)先慢后快

B.0 ~ 4min 內(nèi), ( ) 3 1 1

Cl 16 mol L min C.若高錳酸鉀完全反應(yīng),所用時(shí)間為8 min

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸降低

7.五氯化磷( ) PCl5 是有機(jī)合成中重要的氯化劑,可以由三氯化磷( )

PCl3 氯化得到:

PCl3(g) +Cl2 (g) ?PCl5 (g) DH = -93.0kJ / mol 。某溫度下,在容積恒定為2L 的密閉容 器中充入2.00 mol PCl3和1.00 mol Cl2,一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),不同時(shí)刻PCl5 的 物質(zhì)的量如下表所示:

下列說法不正確的是( )

A.升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率是 20%

C.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 1 5 2

D.0 ~150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 

本次期中考試的圓滿結(jié)束,標(biāo)志著高一學(xué)子們?cè)谛聦W(xué)年的學(xué)業(yè)生活再次邁出了堅(jiān)實(shí)的一步。這一歷程不僅是知識(shí)的積累,更是品格的培養(yǎng),是自信的錘煉。我們相信,通過堅(jiān)持不懈的努力和自我反思,每一位學(xué)子都能夠在未來的道路上取得更加輝煌的成就。愿大家繼續(xù)燃燒學(xué)習(xí)的激情,不斷追求卓越,為自己的夢(mèng)想而努力,成為明日之星!

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