氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)較重要的一部分知識(shí)點(diǎn)，當(dāng)然也是學(xué)習(xí)中的難點(diǎn)。掌握這部分內(nèi)容很關(guān)鍵的就是理解氧化還原的原理，了解有哪些常見(jiàn)的還原劑，氧化劑!以下為大家整理了化學(xué)中常見(jiàn)的氧化劑，還原劑，以及它們之間的區(qū)別，學(xué)起來(lái)吧，這些內(nèi)容都很重要哦!

　　常見(jiàn)的還原劑有什么

　　常見(jiàn)的還原劑是在化學(xué)反應(yīng)中易失電子被氧化的物質(zhì)。

　　(1)典型的非金屬單質(zhì)如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等(其氧化性強(qiáng)弱與非金屬活動(dòng)性基本一致)

　　(2)含有變價(jià)元素的高價(jià)化合物，如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等。

　　(3)金屬陽(yáng)離子如：Fe3+、Cu2+、(H+)(在金屬與酸、鹽溶液的置換反應(yīng)，如反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，實(shí)質(zhì)上是Cu2+離子氧化Fe原子，Cu2+作氧化劑，F(xiàn)e是還原劑)

　　綜上的還原劑有：氫氣(H2),碳(C),一氧化碳(CO)等，還存在活潑的金屬單質(zhì),如Na,Al,Zn,Fe等;某些非金屬單質(zhì),如H2,C,Si等.元素(如C,S等);處于低化合價(jià)時(shí)的氧化物,如CO,SO2等.元素(如Cl,S等);處于低化合價(jià)時(shí)的酸,如HCl,H2S等.元素(如Fe,S等);處于低化合價(jià)時(shí)的鹽,如Na2SO3,FeSO4等。

　　其中，強(qiáng)還原劑也是還原劑中的一種，一般氫氣(H2),碳(C),一氧化碳(CO)，Na,Al,Zn,Fe等都屬于強(qiáng)還原劑。

　　常見(jiàn)的氧化劑又有什么

　　常見(jiàn)的氧化劑是在化學(xué)反應(yīng)中易得電子被還原的物質(zhì)。

　　(1)典型的金屬單質(zhì)如：K、Ca、 Na、Mg等(其還原性強(qiáng)弱與金屬活動(dòng)性基本一致)

　　(2)某些非金屬單質(zhì)及其化合物如：H2、C、CO

　　(3)有變價(jià)元素的較低價(jià)態(tài)化合物如：H2S、HI、HBr、HC

　　(4)非金屬陰離子如：S2-、I-、Br-、Cl-

　　另外，機(jī)化學(xué)還原劑是還原劑的一種，包括醛基，-CHO，如乙醛，葡萄糖等;氨基，-NH2，如苯胺，酪氨酸等;酚羥基，-OH直接在苯環(huán)上，如苯酚等;羥基，-OH，醇也有的還原性;其中要注意的是，C=C碳碳雙鍵也有的還原性。

　　還原劑和氧化劑有什么不同

　　之處主要是看生成物中哪些元素與反應(yīng)物相比，化合價(jià)發(fā)生了改變，化合價(jià)升高就是被氧化，化合價(jià)降低，就是被還原，再看該發(fā)生變化的元素是來(lái)自哪個(gè)反應(yīng)物，被氧化的是還原劑，被還原的是氧化劑。

　　例如在Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O化學(xué)反應(yīng)中，cl元素的化合價(jià)前后發(fā)生了改變，在nacl中化合價(jià)降低了，被還原了，該元素來(lái)自于反應(yīng)物中的cl2，則cl2充當(dāng)了氧化劑，在naclo中cl化合價(jià)升高，被氧化了，該元素也來(lái)自于cl2，故cl2又充當(dāng)了還原劑，而此處的氫氧化鈉只是提供堿性環(huán)境。

　　至于物質(zhì)的量之比也可以從生成物種元素的化合價(jià)改變即得失電子來(lái)計(jì)算。氧化劑得電子被還原、還原劑失電子被氧化，根據(jù)得失電子平衡就很容易算出物質(zhì)的量之比了。