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高中化學(xué)必用的31條規(guī)律,你有沒(méi)有掌握呢?
高中 來(lái)源:網(wǎng)絡(luò) 編輯:小新 2018-05-14 11:56:41

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高中化學(xué)必用的31條規(guī)律,你有沒(méi)有掌握呢?

  1.離子是否共存

  (1)是否有沉淀生成、氣體放出;

  (2)是否有弱電解質(zhì)生成;

  (3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);

  (4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];

  (5)是否發(fā)生雙水解。

  2.常用酸、堿指示劑的變色范圍

  指示劑pH的變色范圍

  甲基橙 <3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色

  酚酞 <8.0無(wú)色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色

  石蕊 <5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍(lán)色

  3.在惰性電極上,各種離子的放電順序

  陰極(奪電子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fe2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

  陽(yáng)極(失電子的能力):

  S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

  注意:若用金屬作陽(yáng)極,電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)

  4.雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)

  (1)左邊寫(xiě)出水解的離子,右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物;

  (2)配平:在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子;

  (3)H、O不平則在那邊加水。

  例:當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí):

  3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

  5.寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法

  (1)分析:反應(yīng)物、生成物是什么;

  (2)配平。

  例:電解KCl溶液:

  2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

  配平: 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH#p#副標(biāo)題#e#

  6.將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法

  (1)按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式;

  (2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);

  (3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

  例:蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為:

  Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

  試寫(xiě)出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。

  寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng):

  Pb –2e- → PbSO4

  PbO2 +2e- → PbSO4

  分析:在酸性環(huán)境中,補(bǔ)滿其它原子:應(yīng)為:

  負(fù)極:Pb + SO42- -2e- = PbSO4

  正極: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

  注意:當(dāng)是充電時(shí)則是電解,電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn),為:

  陰極:PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

  陽(yáng)極:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

  7.在解計(jì)算題中常用到的恒等

  原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到的方法有:質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。

  (非氧化還原反應(yīng):原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多;氧化還原反應(yīng):電子守恒用得多)

  8.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越小

  9.晶體的熔點(diǎn):原子晶體 >離子晶體 >分子晶體

  中學(xué)學(xué)到的原子晶體有: Si、SiC 、SiO2和金剛石。

  原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的:

  金剛石 > SiC > Si (因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O)

  10.分子晶體的熔、沸點(diǎn)

  組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

  11.膠體的帶電

  一般說(shuō)來(lái),金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

  12.氧化性

  MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價(jià)的S)

  例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

  13.含有Fe3+的溶液一般呈酸性#p#副標(biāo)題#e#

  14.能形成氫鍵的物質(zhì)

  H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH

  15.氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3。

  16.氣體溶解度:在的壓強(qiáng)和溫度下,1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。

  17.地殼中:含量較多的金屬元素是— Al含量較多的非金屬元素是—OHClO4(高氯酸)—是較強(qiáng)的酸。

  18.熔點(diǎn)較低的金屬是Hg (-38.9攝氏度);熔點(diǎn)較高的是W(鎢3410攝氏度);密度較小(常見(jiàn))的是K;密度較大(常見(jiàn))是Pt。

  19.雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

  20.有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

  21.有機(jī)鑒別時(shí),注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

  例:鑒別:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(與水互溶),則可用水。

  22.取代反應(yīng)包括:鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;

  23.較簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物,不論以何種比例混合,只要混和物總質(zhì)量,完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

  24.可使溴水褪色的物質(zhì)如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色

  25.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有:醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖,均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同Cu(OH)2反應(yīng))計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為:—CHO —— 2Ag

  注意:當(dāng)銀氨溶液足量時(shí),

  甲醛的氧化特殊:HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

  反應(yīng)式為:

  HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

  26.膠體的聚沉方法:

  (1)加入電解質(zhì);

  (2)加入電性相反的膠體;

  (3)加熱。

  常見(jiàn)的膠體:液溶膠:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠:霧、云、煙等;固溶膠:有色玻璃、煙水晶等。

  27.污染大氣氣體:SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。

  28、環(huán)境污染:大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢:廢渣、廢水、廢氣。

  29.在室溫(20C。)時(shí)溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

  30.人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

  31.生鐵的含C量在:2%——4.3% 鋼的含C量在:0.03%——2% 。

  粗鹽:是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2,因?yàn)镸gCl2吸水,所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

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