初中化學(xué)計(jì)算題的解題方法是什么?在化學(xué)的學(xué)習(xí)中后面的題目基本上都是需要計(jì)算的，但是從整體上來看同學(xué)們的得分率普遍不高，這就需要同學(xué)們在平時(shí)的練習(xí)中加強(qiáng)計(jì)算題方面的練習(xí)了，在接下來的時(shí)間中我們就來學(xué)習(xí)關(guān)于化學(xué)計(jì)算題的相關(guān)解題方法，想要報(bào)考初中化學(xué)一對一的學(xué)生現(xiàn)在就來看看伊頓教育，可以幫助學(xué)生增強(qiáng)化學(xué)計(jì)算題的正確率，同時(shí)學(xué)生們也是可以了解到更多的關(guān)于計(jì)算題的解題方法。

　　初中化學(xué)計(jì)算題解題方法

　　解計(jì)算題用到以下三個(gè)知識點(diǎn):

　　一、質(zhì)量守恒定律

　　1. 理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個(gè)不變”、“兩個(gè)改變”及“一個(gè)可能改變”，即：

　　“五個(gè)不變”是指反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變,元素種類不變,原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變;

　　“兩個(gè)改變”是指物質(zhì)種類改變和構(gòu)成物質(zhì)的分子改變;

　　“一個(gè)可能改變”是指分子總質(zhì)量可能改變

　　2 運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一般步驟為：

　　(1) 說明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物;

　　(2) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和;

　　(3) 與題目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。

　　3.應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意：

　　(1)質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化而不能解釋物理變化;

　　(2)質(zhì)量守恒只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量守恒”不包括分子個(gè)數(shù)、體積等方面的守恒;

　　(3)“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。

　　二、化學(xué)方程式

　　1. 化學(xué)方程式的書寫步驟

　　(1) 寫：正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式

　　(2) 配：配平化學(xué)方程式

　　(3) 注：注明反應(yīng)條件

　　(4) 標(biāo)：如果反應(yīng)物中無氣體(或固體)參加，反應(yīng)后生成物中有氣體(或固體)，在氣體(或固體)物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出“↑”(或“↓”).

　　若有氣體(或固體)參加反應(yīng)，則此時(shí)生成的氣體(或固體)均不標(biāo)箭頭，即有氣生氣不標(biāo)“↑”，有固生固不標(biāo)“↓”。

　　2.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟

　　(1) 設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量

　　(2) 方：正確書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式

　　(3) 列：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系

　　(4) 解：列出比例式，求解

　　(5) 答：簡要的寫出答案

　　3、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的常用公式

　　(1)氣體密度(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的計(jì)算式

　　(2)不純物質(zhì)中某純物質(zhì)的質(zhì)量的計(jì)算式

　　某純物質(zhì)的質(zhì)量(g)=不純物質(zhì)的質(zhì)量(g)×該物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　(3)由純物質(zhì)的質(zhì)量求不純物質(zhì)的質(zhì)量的計(jì)算式

　　(5)混合物中表示組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式

　　(6)產(chǎn)率、利用率的計(jì)算式

　　原料損耗率%=1-原料利用率(轉(zhuǎn)化率)

　　4、化學(xué)方程式計(jì)算的解題要領(lǐng)可以歸納為：

　　化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程;

　　量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同;

　　遇到有兩個(gè)已知量，應(yīng)找不足來進(jìn)行;

　　遇到多步的反應(yīng)時(shí)，關(guān)系式法有捷徑。

　　三、有關(guān)溶液的計(jì)算

　　1.應(yīng)熟練掌握本部分常用的計(jì)算公式和方法

　　溶質(zhì)質(zhì)量

　　公式一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=—————————×

　　溶液質(zhì)量

　　溶質(zhì)質(zhì)量

　　=————————— ×

　　溶質(zhì)質(zhì)量﹢溶劑質(zhì)量

　　公式二: 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液密度、體積的有關(guān)換算

　　溶質(zhì)質(zhì)量

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ———————— ×

　　溶液體積(V)×溶液密度(p)

　　公式三：溶液稀釋的計(jì)算

　　m1×w1= m 2×w2

　　m1、m2——稀釋前后溶液質(zhì)量;

　　w1、w2——稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　2. 有關(guān)溶液與化學(xué)反應(yīng)方程式結(jié)合起來的綜合題，

　　如將一種物質(zhì)M加入到兩種物質(zhì)的混合物中，與其中一種物質(zhì)A恰好完全反應(yīng)，生成物是兩種混合物中的另一種物質(zhì)B，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量分別為：

　　(1)、溶質(zhì)的質(zhì)量=生成物B的質(zhì)量+原混合物中B的質(zhì)量。

　　(2)、反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量=物質(zhì)M的質(zhì)量+兩種混合物(或固體，或溶液)的質(zhì)量-沉淀(或氣體、或雜質(zhì))的質(zhì)量。

　　伊頓教育初中化學(xué)一對一在化學(xué)教學(xué)方面還是有實(shí)力的，關(guān)于化學(xué)計(jì)算題同學(xué)們都學(xué)會了嗎?