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中考化學(xué)第三單元(物質(zhì)構(gòu)成的奧秘)知識(shí)點(diǎn)匯總!
化學(xué) 來源:網(wǎng)絡(luò) 編輯:小新 2018-01-19 16:40:35

  期末考試在即,同學(xué)們也需要開始進(jìn)行期末考試的復(fù)習(xí)工作了!!!中考化學(xué)作為新加入的科目,同學(xué)們學(xué)習(xí)起來有沒有困難呢?對(duì)于出現(xiàn)的化學(xué)式,化學(xué)現(xiàn)象,化學(xué)原理,你們都掌握了嗎?以下,為大家分享中考化學(xué)第三單元知識(shí)點(diǎn)匯總,和小編學(xué)起來吧!!!

  第三單元 :物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

  1. 分子

  (1)概念:由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)較小的微粒,化學(xué)變化中可分。

  (2)三個(gè)基本性質(zhì)(一小二動(dòng)三間隔)

  影響因素(溫度、壓強(qiáng))。

  2. 原子

  (1)概念: 原子是化學(xué)變化中的較小微粒,化學(xué)變化中不可分 。 (2)三個(gè)基本性質(zhì)(一小二動(dòng)三間隔)。

  (3)構(gòu)成:原子核(質(zhì)子〔+〕、中子)和核外電子〔-〕。

  核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

  相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

中考化學(xué)第三單元(物質(zhì)構(gòu)成的奧秘)知識(shí)點(diǎn)匯總!

  3. 離子

  (1)概念:帶電的原子或原子團(tuán)。

  (2)表示方法及意義:如Fe3+:一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷。

  4. 元素

  (1)概念:具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

  (2)質(zhì)子數(shù)決定元素種類。

  (3)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子較外層電子數(shù)密切相關(guān)。

  注:較外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不都相同(Mg,He較外層電子數(shù)為2)。

  較外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He,Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

  5. 化合價(jià)和化學(xué)式

  (1)化合價(jià)

  a. 寫法及意義:MgCl2:氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)。

  b. 幾種數(shù)字的含義

  Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷。

  3 Fe2+:3個(gè)亞鐵離子。

  c. 化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零,單質(zhì)中元素化合價(jià)為零。

  (2)化學(xué)式

 ?、賹懛?

  a. 單質(zhì):金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮?dú)獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成,其化學(xué)式表示為O2、H2、N2。

  b. 化合物:正價(jià)在前,負(fù)價(jià)在后(NH3、CH4除外)。

 ?、谝饬x:如化學(xué)式H2O的意義:4點(diǎn),化學(xué)式 Fe的意義:3點(diǎn)。

 ?、塾?jì)算:

  a. 計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和。

  b. 計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比:相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比。

  c. 計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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